Daya Oksidasi Relatif Halogen DAN Identifikasi Alkali Tanah-Halida

Tujuan Percobaan :

/ Menentukan kekuatan mengoksidasi dari halogen

/ Mengidentifikasi senyawa Alkali tanah - Halida

Alat yang dipakai :

/ Gelas kimia 600 ml 1 Buah

/ Pipet ukur 5 ml + 1 ml 2 + 1 Buah

/ Tabung reaksi + rak 6 + 1 Buah

/ Bola isap 1 Buah

/ Sumbat tabung 6 Buah

/ Lemari asam

/ Sarung tangan

/ Kaca mata

Bahan yang digunakan :

/ Larutan NaI 0,1M / I₂ (dlm Air Iod )

/ Larutan NaBr 0,1M / Br₂ (dlm Air Brom)

/ Larutan NaCl 0,1M / Cl₂ (air Clor)

/ Tri Chloro Etana (TCE) / Aquadest

Dasar Teori :

Unsur-unsur halogen bersifat relatif reaktif. Unsur-unsur halogen terdiri dari astatin, brom, chlor, fluor, dan iod. Kita tidak melakukan analisa untuk astatin dan fluor, karena astatin bersifat radioaktif dan fluor terlalu reaktif. Atom-atom halogen cenderung menarik elektron dan membentuk anion X^- (Cl^-, Br^-, dan lain-lainnya). Karena sifat tersebut halogen merupakan oksidator yaitu zat yang cenderung mengoksidasi zat lain.

Jika larutan yang berisi halogen X₂ (Cl₂, Br₂, I₂) dicampur dengan larutan yang berisi ion halida Y^- (Cl^­-, Br^-, I^-), maka dapat terjadi reaksi :

X_{2 (larutan)} + 2Y^- _{(larutan )} 2X^- _(larutan) + Y_{2 (larutan)}

Reaksi tersebut dapat berlangsung bila X merupakan oksidator yang lebih baik dari Y. Bila Y merupakan oksidator yang lebih baik dari X, maka reaksi diatas tidak akan terjadi. Reaksi akan bersifat spontan dengan arah yang berlawanan. Dalam percobaan ini kita akan mencampurkan larutan halogen dengan larutan ion halida untuk menentukan daya oksidasi dari unsur-unsur halogen. Daya oksidasi bervariasi dari satu unsur ke unsur halogen lainnya di dalam sistem periodik. Didalam air dan khususnya didalam pelarut organik, halogen mempunyai warna yang khas. Ion-ion halida tidak berwarna didalam air dan tidak larut dalam pelarut organik. Brom didalam 1,1,1 TCE berwarna orange (coklat), sedangkan Cl₂ dan I₂ dalam pelarut tersebut mempunyai warna lain. Brom lebih larut dalam TCE dibandingkan dalam air, sehingga bila kita mengocok larutan air brom dengan TCE, maka brom akan pindah ke pelarut TCE dan menghasilkan warna orange. Kemudian kedalam campuran tersebut ditambahkan larutan yang berisi ion halida, misalnya Cl^-, lalu dikocok dengan baik. Bila Br₂ merupakan pengoksidasi yang lebih baik dari Cl₂, maka brom akan mengambil elektron dari ion Cl^- dan berubah menjadi Br^- dengan reaksi :

Br_{2 (larutan)} + 2Cl^- _(larutan) 2Br^-_(larutan) + Cl_{2 (larutan)}

Bila reaksi diatas terjadi, maka warna dari lapisan TCE akan berubah, karena Br₂ digunakan dan terbentuk Cl₂. Warna lapisan TCE akan berubah dari coklat kewarna larutan Cl₂ dalam TCE. Bila reaksi tidak berlangsung, maka warna TCE akan tetap coklat. Kita harus belajar membedakan halogen dengan ion halida, karena kedua zat ini tidak sama walaupun namanya hampir mirip.

Halogen merupakan molekul dan zat pengoksidasi serta mempunyai bau. Hanya sedikit larut dalam air dan sangat larut dalam TCE dengan warna yang berbeda. Ion halida hanya terdapat dalam bentuk larutan dalam air, tidak berwarna dan tidak berbau dan kebanyakan merupakan zat pengoksidasi. Ion halida tidak larut dalam TCE.

Prosedur kerja :

? Halogen

/ Kira-kira 2 Ml air brom dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan tambahkan TCE sebanyak 2 Ml.

/ Tutup tabung reaksi dan kocok hingga warna Brom terserap oleh TCE.

/ Ulangi percobaan diatas dengan menggunakan Air Clor dan Air Iod.

/ Catat setiap perubahan warna Br₂, Cl₂ dan I₂ dalam air maupun dalam TCE.

? Reaksi antara Halogen dengan Ion Halida

? Untuk Air Brom

/ Sampel ditambah dengan 2 Ml TCE dalam tabung reaksi, kocok hingga warna Brom terserap. (Catat hasilnya di tabel ).

/ Ulangi percobaan ini dengan mengganti TCE dengan NaBr, NaCl dan NaI (catat perubahan warnanya masing- masing Ion)

? Untuk Air Clor

/ Sampel ditambah dengan 2 Ml TCE dalam tabung reaksi, kocok hingga warna Clor terserap. (Catat hasilnya di tabel ).

/ Ulangi percobaan ini dengan mengganti TCE dengan NaBr, NaCl dan NaI (catat perubahan warnanya masing- masing Ion)

? Untuk Air Iod

/ Sampel ditambah dengan 2 Ml TCE dalam tabung reaksi, kocok hingga warna Iod terserap. (Catat hasilnya di tabel ).

/ Ulangi percobaan ini dengan mengganti TCE dengan NaBr, NaCl dan NaI (catat perubahan warnanya masing- masing Ion)

Data pengamatan :

? Warna Halogen

Halogen	Air	1,1,1 Tri Cloro Etana
Brom	Larutan berwarna Kuning	Larutan berwarna Kuning
Clor	Larutan tidak berwarna	Larutan tidak berwarna
Iod	Larutan berwarna Ungu	Larutan berwarna Ungu

? Reaksi antara Halogen dengan Ion Halida

Halogen	TCE	Ion Brom	Ion Clor	Ion Iod
Brom	Kuning	Kuning muda	Kuning muda	Kuning muda
Clor	Bening	Bening	Bening (setelah lama Keruh)	Bening
Iod	Ungu	Ungu	Ungu	Ungu

Pembahasan :

? Warna Halogen

/ Daya oksidasi dari halogen dapat dilihat dari perubahan warna yang terjadi seperti halnya Brom dan Clor (sedangkan untuk Clor terjadi juga pemisahan antara Clor dengan TCE).

? Reaksi antara Halogen dengan Ion Halida

/ Perubahannya dapat dilihat bentuknya seperti hanya terjadi pemisahan antar larutan, dan warna yang larutan tersebut.

Kesimpulan :

/ Dari hasil percobaan urutan daya oksidasi dari halogen :

Cl > Br > I

/ Dari hasil percobaan urutan daya reduksi pada ion halida :

Cl <>

Jawaban pertanyaan :

1. A₂ + 2B^- 2A^- + B₂

Dari reaksi diatas zat yang teroksidasi adalah zat B^- sedangkan zat yang tereduksi adalah zat A.

Jika larutan A dicampur dengan larutan yang berisi ion C ^-, ternyata tidak terjadi reaksi maka A merupakan oksidator yang lebih baik dari pada B. Sedangkan ion C oksidator yang lebih kuat dari pada ion A.

Susunan kekuatan oksidator dari yang terkuat adalah C > A > B

2. Br₂ + 2 Cl^- 2 Br^- + Cl₂

Br₂ + 2 I^- 2 Br^- + I₂

Cl₂ + 2 Br^- 2 Cl^-- + Br₂

Cl₂ + 2 I^- 2 Cl^- + I₂

I₂ + 2 Br^- 2 I^- + Br₂

I₂ + 2 Cl^- 2 I^- + Cl₂

Daftar pustaka :

/ Jhon Willey & sons, Laboratory eksperiments for chemistry and the living organisme, 3th, Molly bloomfield.

/ Emil j. Slowinsky, Wayne wolsey, William L. Masterton, Chemical principle in the laboratory with qualitatives analisis, Japan, Holt-saunders Int.ed.

/ Laborpraxis, 2 Messmethoden, Brikhaeuser.