H U K U M K E L I P A T A N P E R B A N D I N G A N

I. TUJUAN
 Dapat melakukan langkah-langkah percobaan dengan benar
 Dapat menuliskan reaksi yang terjadi pada tiap langkah percobaan
 Dapat menghitung hasil percobaan yang telah dilakukan

II. PERINCIAN KERJA
 Menyiapkan peralatan dan zat yang akan digunakan
 Melakukan pemanasan sampel
 Melakukan penimbangan hasil yang diperoleh

III. ALAT YANG DIPAKAI
 Pemanas busen
 Tabung reaksi besar 2 buah
 Statif dan klem
 Timbangan
 Spatula
 Sarung tangan
 Pengaduk kaca
 Pipet volume 10 ml
 Kacamata

IV. BAHAN YANG DIGUNAKAN
 Tembaga klorida
 Larutan HNO3 70%
 HCL 6M
 Logam Zn
V. DASAR TEORI
Beberapa unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dengan oksigen atau unsur bukan logam lain. Sebagai contoh besi membentuk tiga oksida dengan rumus FeO ; Fe2O3 dan Fe2. Oksida ini seperti senyawa biner berisi dua unsur yang sama, dapat digunakan untuk mengilustrasikan hukum kelipatan perbandingan jika kita mulai dengan 1 mol Fe : banyaknya mol yang bergabung dengan jumlah besi berurutan 1, 3/2, dan 4/2. semua bilangan ini merupakan fraksi sederhana seperti diperoleh hukum. Oleh analisa suatu zat senyawa seperti oksida besi, kita dapat menemukan rumus dan cek validitas dari hukum kelipatan perbandingan. Dalam eksperimen ini, kita akan mempelajari beberapa senyawa biner yang berisi tembaga dan clorida. Kita akan diberi suatu sampel yaitu senyawa 1 (tembaga klorida).
Pada pemanasan sampel A akan terurai menjadi senyawa tembaga klorida yang lain (senyawa 2), yang membebaskan klorida (CL2).

Reaksi yang terjadi dapat dikemukakan sebagai berikut :
CuCl x panaskan CuCl y + Cl2
1 2
Kita akan merubah senyawa 2 menjadi tembaga oksida (senyawa 3) dengan perlakuan asam nitrat yang kemudian dipanaskan.

Reaksi yang terjadi seperti pada persamaan berikut :
CuCl y + O2 CuO + Cl2
Tembaga oksida kemudian direduksi menjadi tembaga oleh pemanasan dengan adanya gas alam. Dengan penimbangan sampel pada akhir sebuah step dalam deret reaksi ini, kita dapat menentukan massa dari senyawa 1, 2 dan 3 bersama massa tembaga yang ada. Dari data ini, dan massa atom tembaga klorida dan oksigen, kita dapat menemukan rumus dari dua klorida dan oksida dan menentukan hukum kelipatan perbandingan menggunakan senyawa tembaga klorida.
VI. PROSEDUR PERCOBAAN
 Ditimbang tabung reaksi kosong, dimasukkan kira-kira 1 gram tembaga klorida (sampel) kedalam tabung reaksi dan ditimbang lagi
 Dipasang tabung reaksi pada statif
 Dipanaskan sampel klorida, mula-mula pelan, kemudian agar kuat dengan nyala busen. Sampel yang terurai dan gas klorida yang dibebaskan, diserap dalam larutan
 Pemanasan dilanjutkan sampai CL2 tidak dihasilkan lagi, tetapi pemanasan jangan sampai tabung reaksi menjadi merah, sebab pada suhu tinggi hasil dari peruraian awal akan terurai menjadi logam tembaga
 Tabung reaksi didinginkan dan dilepaskan dari statif, jika ada sedikit klorida yang mengembun menempel pada dinding tabung, usirlah dengan pemanasan pelan-pelan pada bagian atas, setelah dingin ditimbang kembali
 Ditambahkan 2 ml larutan HNO3 70 % pada tabung reaksi dan menyusun alat seperti semula
 Dipanaskan tabung reaksi dengan pelan-pelan, baru dilanjutkan dengan kuat untuk beberapa menit, untuk menghasilkan tembaga oksida yang berwarna hitam
 Ditimbang kembali tabung reaksi yang berisi senyawa tadi, jika sudah dingin
 Setelah ditimbang, memasukkan 0,5 – 1 gram logam Zn
 Ditambahkan 1 ml HCL pekat dan 6 ml HCL 6M kedalam sampel
 Diaduk pelan-pelan dengan batang pengaduk. (pengadukan ini akan menyebabkan logam Zn cepat hancur/habis, bereaksi dengan HCL, sehingga mencegah terlapisnya Zn oleh logam cu yang terbentuk).
 Jika semua logam Zn telah bereaksi, dan cuO sudah direduksi menjadi cu, maka memisahkan larutan yang jernih yang terbentuk. Mencuci logam cu yang didapat dan mengeringkan dengan api burner
 Setelah semua air habis menguap, maka mendinginkan tabung, dan setelah dingin ditimbang kembali.

VII. DATA PENGAMATAN
 Berat tabung reaksi kosong (1) = 30,17 gram ( n )
 Berat tabung reaksi + tembaga klorida = 31,18 gram
 Berat tabung reaksi kosong (2) = 29,72 gram ( i )
 Berat tabung reaksi + Zn = 30,394 gram ( Zn = 0,57 )
 Berat tabung reaksi + CuO2 = 30,60 gram ( t )
 Berat tabung reaksi + tembaga klorida = 31,18 gram ( Y )
 Berat tabung reaksi + tembaga = 30,19 gram ( M )
 Berat CuCl2 = 1,01 gram ( L )
 Berat Cu = 0,2 gram ( P )
Jadi Berat CuCl2 : Y – n (1) = 31,18 gr – 30,17 gr = 1,01 gram
Jadi Berat CuCl2 : Y – I (2) = 31,18 gr – 29,72 gr = 1,46 gram
Jadi Berat Cl2 : Y – M (1) = 31,18 gr – 30,19 gr = 0,99 gram
Jadi Berat Cl2 : L – P (2) = 1,01 gr – 0,2 gr = 0,81 gram
Jadi Berat CuO2 : t – n = 30,60 gr – 30,17 gr = 0,43 gram

VIII. PERHITUNGAN
 Menghitung jumlah Cu dan Cl yang ada dalam sampel.
Tembaga Clorida (1) dan Tembaga Clorida (2)
Senyawa 1 : 0,2 gr Cu = 1,01 gr – 0,2 gr
= 0,81 gr Chlor
Senyawa 2 : 0,2 gr Cu = 1,46 gr – 0,2 gr
= 1,26 gr Chlor

 Dari hasil Chlor diatas yang bergabung dengan 1 mol Cu dalam senyawa 1 dan 2
Senyawa 1 : 63,54 gr mol-1 Cu = 63,54 x
Senyawa 2 : 63,54 gr mol-1 Cu = 63,54 x
 Dari hasil diatas, menghitung mol chlor yang bergabung dengan 1 mol Cu dalam 2 senyawa tembaga clorida
Senyawa 1 : 1 mol Cu =
Senyawa 2 : 1 mol Cu =

 Rumus sederhana :
Senyawa 1 : CuCl7,3 disederhanakan menjadi CuCl9
Senyawa 2 : CuCl11,3 disederhanakan menjadi CuCl12

 Hubungan Hukum Kelipatan Perbandingan untuk hasil diatas
CuCl5 panaskan CuCl3 + Cl2 (g)
CuCl5 (s) panaskan CuCl3 + Cl2 (g)

 Rumus tembaga oksida yang dibuat dengan menggunakan cara yang sama seperti menentukan rumus senyawa 1 dan 2 pada pembahasan diatas.
 Jumlah Cu dan O yang ada dalam sampel
Cu : 0,2 gram
O : 0,43 gr – 0,2 gr = 0,23 gram
 Banyaknya O yang bergabung dalam mol Cu
Cu : 63,54 gr mol-1
O :
 Jumlah mol O yang bergabung dengan 1 mol Cu dalam 2 senyawa CuO2
Cu : 1 mol
O :
 Rumus sederhana senyawa C : CuO5
 Hubungan kelipatan perbandingan
CuCl3 (s) + O2 (g) CuO5 + Cl2 (g)
CuCl3 (s) + O (g) CuO5 + Cl2 (g)

IX. PEMBAHASAN
Dalam percobaan ini, kita akan membuktikan adanya hubungan kelipatan perbandingan dengan menentukan rumus sederhana suatu senyawa, misalnya tembaga klorida dan tembaga oksida. Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam percobaan ini yaitu pada saat pemanasan dan pencampuran bahan dengan larutan yang lain harus dilakukan dalam lemari asam, agar gas-gas yang dikeluarkan pada saat pemanasan tidak terhirup langsung. Kedua pada saat penimbangan, Zat yang akan ditimbang harus benar-benar dingin, karena apabila tidak dingin maka akan mempengaruhi hasil penimbangan yang diperoleh. Setelah dilakukan tahap pemanasan dan penimbangan maka dilanjutkan dengan perhitungan mol Zat yang digunakan dari data yang diperoleh.

X. KESIMPULAN
Dari data percobaan hukum kelipatan perbandingan diperoleh :
 Rumus senyawa A untuk tembaga klorida = CuCL5
 Rumus senyawa B untuk tembaga klorida = CuCL3
 Rumus tembaga oksida = CuO3
Kita lihat dari banyaknya mol yang bergabung dengan jumlah 1, 3/2 yang merupakan fraksi sederhana, seperti yang diperoleh dari hukum kelipatan perbandingan yang berbunyi: “Bila 2 unsur bersenyawa membentuk lebih dari satu senyawa maka bobot-bobot unsur lain berbanding sebagai bilangan bulat sederhana “

XI. DAFTAR PUSTAKA
E.J.Slowinski, Chemical Principle in laboratory with qualitative Analysis, New York,1983.